Molécula polar x molécula polar:
Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.
Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.
Ligações de hidrogênio:
Quando
ligado a um átomo pequeno e de forte eletronegatividade (F, O ou N), o
hidrogênio forma ligações polares muito fortes. Seus pólos interagirão
fortemente com outras moléculas polares, formando uma forte rede de
ligações intermoleculares.
Molécula polar x molécula apolar:
Conhecida como interação dipolo x dipolo induzido, ocorrem porque
moléculas polares (dipolos permanentes) conseguem distorcer a
distribuição de carga em outras moléculas vizinhas, através de
polarização induzida. Uma interação desse tipo é uma interação fraca.
Essas interações são responsáveis, por exemplo, pela solubilidade de gases como o O2 (apolar) em água.
Essas interações são responsáveis, por exemplo, pela solubilidade de gases como o O2 (apolar) em água.
Molécula apolar x molécula apolar:
O movimento dos elétrons permite que, em determinado momento, moléculas
apolares consigam induzir um dipolo em sua molécula vizinha e esta, uma
vez polarizada, dê seqüência ao efeito. Essas forças foram percebidas
pelo físico polonês Fritz London, que sugeriu que moléculas apolares
poderiam se tornar dipolos temporários. Essas forças ficaram conhecidas
como forças de dispersão ou forças de London.
Onde atuam as forças intermolecularesA força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas em contato com a água. Após alguns instantes, toda a toalha está úmida. Essa "subida" da água por algumas superfícies ou tubos capilares (muito finos) é chamada de capilaridade. O fato de uma agulha flutuar sobre a superfície da água mesmo sendo mais densa que ela e o caminhar de um inseto sobre a água só é possível pela tensão superficial, uma espécie de fina camada que se forma nos líquidos
Onde atuam as forças intermolecularesA força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas em contato com a água. Após alguns instantes, toda a toalha está úmida. Essa "subida" da água por algumas superfícies ou tubos capilares (muito finos) é chamada de capilaridade. O fato de uma agulha flutuar sobre a superfície da água mesmo sendo mais densa que ela e o caminhar de um inseto sobre a água só é possível pela tensão superficial, uma espécie de fina camada que se forma nos líquidos
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Ponte de Hidrogênio
Ponte de Hidrogênio
Se não existissem as pontes de hidrogênio, a água teria seu ponto de ebulição perto de -90oC, o que tornaria sua existência impossível na Terra.
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